Question

(8分)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計算：
（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；
（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1％）

Answer 1

（1）7.6克
（2）9.6%

解（1）設(shè)CuSO4的質(zhì)量為x，生成的FeSO4的質(zhì)量為y
CuSO4  + Fe =" " FeSO4  +  Cu                 1分
160          152      64 
x            y       3.2g
                         2分
解得x="8g                                " 1分
y="7.6g                               "
（2）原FeSO4的質(zhì)量為：10g-8g="2g                          "
濾液A中FeSO4的質(zhì)量：2g+7.6g="9.6g                  " 1分
濾液A中水的質(zhì)量：100g-10g="90g                      " 1分
濾液A中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為：        1分
≈9.6％                   1分
答：原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量為8g，濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為9.6％