某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成8.8克二氧化碳和4.5克水，則該物質(zhì)


  1. A.
    只含碳元素和氫元素
  2. B.
    碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1
  3. C.
    一定含碳元素和氫元素，可能含氧元素
  4. D.
    該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的各數(shù)比為1：2
C
分析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．根據(jù)生成物CO2和H2O中C、H元素質(zhì)量，可以確定可燃物中C、H元素比和原子個數(shù)比．
解答：A、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此無法判斷，所以，只含C、H元素的說法不正確；
B、8.8gCO2中C元素質(zhì)量=8.8g×=2.4g； 4.5gH2O中O元素質(zhì)量=4.5g××100%=4g
可燃物中C、O元素質(zhì)量比=2.4g：4g=3：5，說法不正確；
C、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素?zé)o法判斷，所以只能說可能含O元素．說法正確；
D、利用原子個數(shù)比=之比，可求得可燃物中C、H原子個數(shù)比==1：3，說法不正確．
故選C．
點(diǎn)評：根據(jù)元素質(zhì)量比=A相對原子質(zhì)量×A原子個數(shù)：B相對原子質(zhì)量×B原子個數(shù)，可推導(dǎo)出：原子個數(shù)比=．
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A．兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后生成了鹽和水，可證明該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，可證明該氣體一定是二氧化碳
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