Question

6．鐵、銅、鋁是生活中應(yīng)用非常廣泛的金屬
（1）黃銅是銅鋅合金，將純銅片好黃銅片互相刻劃，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鋁制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋；
（3）向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，向固體乙中加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中含有溶質(zhì)的陽離子是Zn²⁺、Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）；向溶液甲中滴加稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體乙中一定含有的金屬是Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的性能比組成的純金屬的性能優(yōu)良進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，兩種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑的金屬先反應(yīng)，不活潑的金屬后反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）合金的性能比組成的純金屬的性能優(yōu)良，所以將純銅片好黃銅片互相刻劃，純銅片上留下明顯的劃痕，說明：黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，兩種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑的金屬先反應(yīng)，不活潑的金屬后反應(yīng)，所以向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中加入銅粉和鋅粉，鋅、銅都不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，向固體乙中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鋅，溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，所以溶液甲中含有溶質(zhì)的陽離子是：Zn²⁺、Mg²⁺；向溶液甲中滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中沒有硝酸銀，則固體乙中一定含有的金屬是Ag．
故答案為：（1）黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）Zn²⁺、Mg²⁺；Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了合金的相關(guān)知識(shí)及金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．