Question

1．銅與另一種金屬的混合物粉末，現(xiàn)欲測定其組成，另一種金屬是鎂、鐵、鋅中的一種，取混合物粉末10g放入燒杯中，將200g19.6%的稀硫酸分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如表，請回答：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

（1）欲測定其組成，要求出銅的質(zhì)量，請寫出求銅的質(zhì)量的思路因銅與酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4g即為其質(zhì)量．
（2）若參加反應(yīng)的金屬為R，請寫出R與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑．
（3）通過計(jì)算判斷金屬R為何種金屬．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅與酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量即為其質(zhì)量．
（2）根據(jù)鎂、鐵、鋅與酸反應(yīng)時(shí)得到+2價(jià)金屬鹽來書寫化學(xué)方程式；
（3）每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出此金屬的相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）因銅與酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4g即為其質(zhì)量．答案：因銅與酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4g即為其質(zhì)量．
（2）R與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；答案：R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；
（3）每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應(yīng)．設(shè)該金屬為R，其相對原子質(zhì)量為r
   R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
   r     98
2.4g 50g×19.6%
$\frac{r}{2.4g}=\frac{98}{50g×19.6%}$
解得：r=24
相對原子質(zhì)量為24的元素是鎂元素．
故答案為：Mg．

點(diǎn)評 此題考查金屬的活動(dòng)性順序，及其化學(xué)性質(zhì)，并能通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．此題中可用差量法計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量，即溶液質(zhì)量=反應(yīng)的金屬質(zhì)量+反應(yīng)的酸的質(zhì)量-生成的氣體的質(zhì)量．