Question

（2013?海安縣模擬）“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助他走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)依次連接起來表示他所走的路線）入口→

③→⑥→⑩→⑦→?→?

→出口．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有

2

個(gè)，此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
是

OH^-+H⁺═H₂O

，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

碳酸鈉

（填物質(zhì)的名稱）．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

，基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？

不能；氯化鋇與硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”．

．

Answer 1

分析：（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；
（3）先找出不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，然后根據(jù)組成再判定是離子化合物，還是共價(jià)化合物；
（4）根據(jù)氯化鋇與硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”；

解答：解：（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)．
 故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種所以中和反應(yīng)有2個(gè)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH^-+H⁺═H₂O；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉，故答案為：2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；
（3）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑩?，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以方程式是：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）因?yàn)槁然�鋇與硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氯化鋇；故答案為：不能；氯化鋇與硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”．
故答案為：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；（3）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，復(fù)分解反應(yīng)；（4）不能；氯化鋇與硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力