Question

7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結果保留1位小數(shù)）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質量為多少克？
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質量即為二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生CO₂的質量為：95g-90.6g=4.4g  
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=10g
該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7% 
故答案為：（1）4.4；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%．

點評 石灰石與稀鹽酸反應，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，固體在反應前后減少的質量為參加反應的碳酸鈣的質量，要將兩者區(qū)分清．