某同學用高錳酸鉀為原料制取氧氣，用排水法收集，加熱較長一段時間后仍未收集到氧氣，則可能的原因是（　�。�

A．高錳酸鉀太少

B．試管口未加棉花

C．裝置氣密性不好

D．加熱溫度不高

分析：根據(jù)用高錳酸鉀為原料制取氧氣實驗步驟及注意的事項分析加熱較長一段時間后仍未收集到氧氣的原因．

解答：解：A、高錳酸鉀太少，加熱較長一段時間后也會收集到少量的氧氣，故錯誤；
B、試管口未加棉花，只會導致高錳酸鉀粉末加熱時隨氣體流進入導管，使水槽里的水會變紅，但能收集到氧氣，故錯誤；
C、裝置氣性不好，會導致收集不到氧氣，故正確；
D、加熱溫度不高不符合題中“加熱較長一段時間”，故錯誤；
故選C．

點評：記住制取氧氣的操作步驟和每個步驟中存在的注意事項，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶應縣二模）甲醛（CH₂O）是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．
我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液測定居室內空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化學式為

CO₂

；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結束時溶液的PH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變?yōu)闊o色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO₄恰好完全反應；此時只要知道原混和液質量以及其中

高錳酸鉀

的質量分數(shù)，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關閉

（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內產生液面差；若液面差穩(wěn)定，則裝置

氣密

（填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前

不要

（填“要”或“不要”）將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的質量分數(shù)為1.58×10^-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開

（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數(shù)．
【數(shù)據(jù)處理】
⑧若實驗中，當?shù)?50次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛含量

不符合

規(guī)定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相對分子質量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：

解：設甲醛的質量為x
4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

5×30

x=1.875×10^-4
因為每次用注射器抽取100mL室內空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內空氣中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

解：設甲醛的質量為x
4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

5×30

x=1.875×10^-4
因為每次用注射器抽取100mL室內空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內空氣中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

，通入的空氣體積為

L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：

沒有攪拌，甲醛和高錳酸鉀反應不完全

、

空氣中的其它氣體和高錳酸鉀反應

（要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是

增大了甲醛和溶液的接觸面積

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置圖回答問題：

a．寫出下列儀器的名稱①

長頸漏斗

；②

鐵架臺

．
b．曉杰同學想用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

（填序號，下同），寫出該反應的化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
c．曉海經查閱資料，得知乙炔（C₂H₂）氣體可用水和CaC₂固體反應制�。畬懗鲈摲磻幕瘜W方程式為

2H₂O+CaC₂═C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．在制取的乙炔氣體中常含有酸性雜質氣體CO₂和H₂S，為除去雜物，得到純凈干燥的乙炔氣體，裝置連接順序為：A→

→

→F．
（2）過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，它是淺黃白色顆粒粉末．在空氣中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，與水中能發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，過氧化氫又能分解放出氧氣．
a．區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：

加二氧化錳粉末，觀察是否有氣泡放出

，發(fā)生的反應方程式是：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
b．某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究．
提出問題：什么導致溶液先變紅再褪色？
猜想與假設：
猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”；
猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”．
實驗與結論：
①甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為

若酚酞溶液變質，則溶液不會變紅

；
②為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后加入過氧化氫溶液加入過氧化氫溶液觀察現(xiàn)象	溶液依然為紅色	不是生成的過氧化氫使溶液褪色不是生成的過氧化氫使溶液褪色

討論交流：你還能提出不同的猜想嗎？
猜想3：

可能是過氧化氫分解的氧氣使溶液褪色或氫氧化鈉溶液濃度過大

．
方案3：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象	（1）變回紅色（2）依然無色（1）變回紅色（2）依然無色	（1）氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去（2）溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關（1）氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去（2）溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→

→

．
（2）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因為

高錳酸鉀粉末

進入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實驗過程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應的改進措施是

在試管口放一團棉花

．
（3）實驗結束，乙同學意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進行以下實驗探究：
提出問題：出現(xiàn)“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：

可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣

．請回答他做出猜想Ⅲ的理由是

錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素

．
實驗驗證：
實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想

Ⅰ和Ⅲ

錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間

冷卻后測得固體殘留物的質量較原固體減少

．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶 ②電子天平（稱量精確度為0.01g） ③酒精燈 ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數(shù)據(jù)為已知）他的實驗步驟是：

先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應；

再稱量反應后圓底燒瓶中固體物質的質量；最后通過密度公式求氧氣的體積

．再利用實驗數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)就可換算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

甲醛（CH₂O）是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．
我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液測定居室內空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化學式為；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH（填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結束時溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變?yōu)闊o色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO₄恰好完全反應；此時只要知道原混和液質量以及其中的質量分數(shù)，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關閉（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內產生液面差；若液面差穩(wěn)定，則裝置（填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前（填“要”或“不要”）將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的質量分數(shù)為1.58×10^-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數(shù)．
【數(shù)據(jù)處理】
⑧若實驗中，當?shù)?50次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛含量規(guī)定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相對分子質量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：，通入的空氣體積為L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：、（要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州市寶應縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

甲醛（CH₂O）是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．
我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液測定居室內空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化學式為    ；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH    （填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結束時溶液的PH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變?yōu)闊o色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO₄恰好完全反應；此時只要知道原混和液質量以及其中    的質量分數(shù)，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關閉    （填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內產生液面差；若液面差穩(wěn)定，則裝置    （填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前    （填“要”或“不要”）將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的質量分數(shù)為1.58×10^-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開    （填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數(shù)．
【數(shù)據(jù)處理】
⑧若實驗中，當?shù)?50次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛含量    規(guī)定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相對分子質量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：    ，通入的空氣體積為    L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：    、    （要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是    ．

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