Question

6．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在兩側(cè)的燒杯中分別加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平再次保持平衡．先向右盤中加入5.6克的鐵，至恰好完全反應(yīng)，則向左盤中加入與鐵等質(zhì)量的下列哪種金屬，天平將失去平衡（　�。�

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Al

Answer 1

分析 根據(jù)天平兩側(cè)加入的硫酸質(zhì)量和金屬質(zhì)量相等，天平失去平衡，主要是因?yàn)樘炱絻啥松�成的氫氣質(zhì)量不相等，然后依據(jù)加入的金屬的性質(zhì)和化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答 解：100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，
設(shè)加入5.6克的鐵生成的氫氣質(zhì)量為x
  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
  56    98                  2
5.6g   9.8g                x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g
硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24      98   
        2.4g    9.8g
 2.4g的鎂會(huì)與9.8硫酸完全反應(yīng)，所以加入等質(zhì)量的鎂后，硫酸完全反應(yīng)，也生成0.2g的氫氣，天平平衡，故A錯(cuò)誤；
B、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        65      98
        6.5g    9.8g
6.5g的鋅會(huì)與9.8硫酸完全反應(yīng)，所以加入等質(zhì)量的鋅后，硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)，不會(huì)生成0.2g的氫氣，天平不再平衡，故B正確；
C、銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量為零，天平不再平衡，故C正確；
D、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      54     294
     1.8g    9.8g         
1.8g的鋁會(huì)與9.8硫酸完全反應(yīng)，所以加入等質(zhì)量的鋁后，硫酸完全反應(yīng)，生成0.2g的氫氣，天平平衡，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)量計(jì)算問(wèn)題，抓住解題的關(guān)鍵是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是否相等．