Question

16．水是一種重要的資源，請回答下列各題
（1）下列說法正確的是AB（填序號）
A、硬水加入肥皂水容易起浮渣
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C、蒸餾水、礦泉水、純凈水等都屬于純凈物
D、自來水廠通過沉淀、過濾、吸附、消毒可將泉水變成純水
（2）氫氣燃燒是人們認識水的組成的開始，該反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）水常用于滅火，其滅火原理是降低溫度到著火點以下．
（4）在通電條件下，水和氯化鈉發(fā)生化學反應生成氫氧化鈉、氧氣和氯氣，寫出此反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）水是一種重要的溶劑，甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線如圖所示：
①溫度＞t₁℃時（填“＞”或“＜”），甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度．
②t₂℃時，用等質量的甲和乙分別配成飽和溶液所需要水的質量是甲＜乙（填“＞”“=”或“＜”）
③甲、乙兩種物質的飽和溶液溫度由t₂℃降到t₁℃時，溶液組成不發(fā)生改變的是乙（填甲或乙）

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)肥皂水在硬水中會產生較多的浮渣進行分析；
B、根據(jù)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度進行分析；
C、根據(jù)蒸餾水、純凈水等都屬于純凈物，礦泉水屬于混合物進行分析；
D、根據(jù)自來水廠通過沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，可將泉水變成純水進行分析；
（2）根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；
（3）根據(jù)滅火的原理進行分析；
（4）根據(jù)在通電條件下，水和氯化鈉發(fā)生化學反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（5）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）A、肥皂水在硬水中會產生較多的浮渣，故A正確；
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B正確；
C、蒸餾水、純凈水等都屬于純凈物，礦泉水屬于混合物，故C錯誤；
D、自來水廠通過沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，可將泉水變成純水，故D錯誤；
故選：AB；
（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）水常用于滅火，其滅火原理是：降低溫度到著火點以下；
（4）在通電條件下，水和氯化鈉發(fā)生化學反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）①通過分析溶解度曲線可知，溫度＞t₁℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度；
②t₂℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，所以用等質量的甲和乙分別配成飽和溶液所需要水的質量是甲＜乙；
③乙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以甲、乙兩種物質的飽和溶液溫度由t₂℃降到t₁℃時，溶液組成不發(fā)生改變的是乙．
故答案為：（1）AB；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）降低溫度到著火點以下；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）①＞；
②＜；
③乙．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．