【題目】6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2 , 化學反應方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O,則由此得出的下列結論,完全正確的一組是( )
①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質量分數是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質量等于64.
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
【答案】C
【解析】解:方法一、①根據質量守恒定律,反應前后元素的種類不變:8.8g× ×100%=2.4g;
根據化學方程式計算,設水質量為x,
2R+3O2 | 2CO2 | +4H2O |
88 | 72 | |
8.8g | x |
則 ,x=7.2g,
故氫元素的質量為7.2g× ×100%=0.8g;
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4+0.8<6.4,故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成;故①錯誤;
②由8.8gCO2 , 可計算出碳元素的質量為:8.8g× ×100%=2.4g,再計算R中碳元素的質量分數為: ×100%=37.5%;故②正確
③根據②中計算,故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O,正確;
④根據化學方程式計算,設R的相對分子質量為y,
2R | +3O2 2CO2 | +4H2O |
2R | 88 | |
6.4g | 8.8g |
,
解得R=32.故④R的相對分子質量等于64,錯誤
故選C.
方法二、根據反應的化學方程式2R+3O2 2CO2+4H2O,反應物中氧原子個數分別為6,反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為2、8、8,根據反應前后原子種類、數目不變,則2R中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子,則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成,則物質R的化學式為CH4O.
①R由碳、氫、氧三種元素組成,故錯誤;
②R中碳元素的質量分數是 =37.5%,故正確;
③根據化學方程式計算,設水質量為x,
2CH4O +3O2 | 2CO2 | +4H2O |
88 | 72 | |
8.8g | x |
則 ,x=7.2g,故正確
④R的相對分子質量等于12+(1×4)+16=32,故錯誤.
故選:C.
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點,需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏才能正確解答此題.
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【題目】能鑒別空氣、二氧化碳和氧氣三種氣體的方法是( )
A. 分別插入燃著的木條 B. 分別倒入澄清石灰水
C. 分別插入帶火星的木條 D. 觀察顏色
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【題目】鎂條是銀白色的固體,在空氣中點燃,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體氧化鎂。判斷鎂條發(fā)生了化學變化的主要依據是( )
A. 劇烈燃燒 B. 耀眼的白光 C. 生成白色固體 D. 放出大量的熱
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【題目】下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是( )
A. 氮氣用于食品防腐,是因為氮氣化學性質不活潑
B. 活性炭用于防霧霾口罩,是因為活性炭具有吸附性
C. 干冰用于人工降雨,是因為干冰升華時能夠吸收熱量
D. 鋁用于“銀粉漆(鋁粉)”,將其涂在鐵欄桿表面防銹,是因為鋁的化學性質比較穩(wěn)定
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【題目】下列是小紅對物質組成或構成的有關認識,其中敘述錯誤的是( )
A. 氯化鈉由離子構成
B. 單質一定是由一種元素組成的
C. 汞是由汞原子構成
D. 氧化汞分子在化學變化中不能再分
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【題目】如圖是初中化學中常見的實驗,請根據圖回答下列問題.
(1)A實驗完畢,進入集氣瓶中的水不到總容積的 ,你認為導致這一結果的原因可能是(答出其中一種原因).
(2)硫燃燒的化學方程式是 , B實驗中集氣瓶內放入少量水的目的是 .
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【題目】某同學的實驗報告中有以下實驗數據,其中合理的是( )
A. 用托盤天平稱得11.7g食鹽 B. 用100mL量筒量取5mL蒸餾水
C. 用托盤天平稱得8.36g鋅粒 D. 用10mL量筒量取5.26mL蒸餾水
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