Question

【題目】有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，技術員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應．測出燒杯內溶液的總質量與加入稀鹽酸質量的關系曲線如圖所示（反應生成的氣體全部逸出）．
已知，Na2CO3與HCl反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

求：
（1）圖中AB段表示第步反應；反應后生成的CO2質量是 g．
（2）所加入的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？
（3）樣品中NaHCO3的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）二,8.8
（2）解：設AB段稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	x	8.8g

= ，

x=7.3g，

所加入的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為： ×100%=7.3%，

答：所加入的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為7.3%

（3）解：設碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+	HCl=NaCl+NaHCO3，
106	36.5
y	50g×7.3%

= ，

y=10.6g，

樣品中NaHCO3的質量為：19g﹣10.6g=8.4g，

答：樣品中NaHCO3的質量為8.4g

【解析】解：（1）圖中AB段質量減少了，表示第而二步反應；

反應后生成的CO2質量為：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．

故答案為：二；8.8．
根據(jù)圖像分析，找出已知條件，再利用方程式的計算方法，根據(jù)各物質間的質量關系，求出對應數(shù)據(jù)中對應物質的質量解答。