Question

【題目】A，B，C，D，E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A，C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為；D中溶質(zhì)是
（2）寫(xiě)出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe,FeSO4
（2）H2+CuO Cu+H2O
（3）X溶液中的稀硫酸與C金屬反應(yīng)生成氫氣。
【解析】（1）根據(jù)A是紅色的金屬單質(zhì)，所以A就是銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B就是氧化銅，氧化銅會(huì)與硫酸生成硫酸銅，所以X中有硫酸銅和硫酸，D是淺綠色的溶液，所以D中有亞鐵離子，所以C就是鐵；（2）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)在第二步中加入的硫酸有剩余進(jìn)行分析。

解：（1）A是紅色的金屬單質(zhì)，所以A就是銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B就是氧化銅，氧化銅會(huì)與硫酸生成硫酸銅，所以X中有硫酸銅和硫酸，D是淺綠色的溶液，所以D中有亞鐵離子，故D中溶質(zhì)是FeSO4，所以C就是鐵；

故C的化學(xué)式為Fe；（2）①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以答案是：H2 + CuO△ Cu + H2O（3）過(guò)量的硫酸與氧化銅反應(yīng)后會(huì)有剩余，剩余的硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氫氣，所以答案是：X溶液中的稀硫酸與C金屬反應(yīng)生成氫氣。

【考點(diǎn)精析】掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．