Question

19．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3：1
• B． 質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大
• C． 硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分數(shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為40%
• D． 質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀

Answer 1

分析 根據(jù)化學式和化學方程式計算對應的數(shù)據(jù)，進行對比計算．

解答 解：
A、質(zhì)量相等（設該質(zhì)量為mg）的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為（mg×$\frac{24}{24+16}$×100%）：（mg×$\frac{24}{24+32+16×4}$×100%）=3：1．正確；
B、質(zhì)量相等（設該質(zhì)量為mg）的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣為x，碳消耗的氧氣的質(zhì)量為y．
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32  32
mg   x
$\frac{32}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x=mg
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12  32
mg x
$\frac{12}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x≈2.7mg
硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小，而不是大．錯誤．
C、硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分數(shù)為14%，由于硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%，則該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14%}{\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}}$=40%．正確；
D、質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸（即溶質(zhì)相等，設質(zhì)量均為mg）
設質(zhì)量為mg的氫氧化鈉完全反應消耗的硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80         98
mg        x
$\frac{80}{98}$=$\frac{mg}{x}$
x=$\frac{49}{40}$mg＞mg
所以應該是氫氧化鈉有剩余，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀．錯誤．
故選：AC．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．