Question

4．金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．
（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性（填“導(dǎo)電”或“延展”）．
（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是B（填字母）．
A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液      B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液
（3）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．己知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問題．
①寫出化學(xué)式：AC；BFe₂O₃．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為933.3t （結(jié)果保留至0.1）．

Answer 1

分析 （1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（2）要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（3）根據(jù)題干提供的信息，本題的解題突破口是G為紫紅色固體單質(zhì)，則G是銅，A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應(yīng)生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應(yīng)銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應(yīng)生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應(yīng)生成銅，則F是氧化銅，據(jù)此解答；
（4）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展；
（2）A、鋁、銅都不能和氯化鎂反應(yīng)，因此不能比較二者金屬活動性順序；B、鋁可以和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，證明鋁比銅活潑，可以驗證鋁、銅的金屬活動性順序；故填：B；
（3）G為紫紅色固體單質(zhì)，則G是銅，A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應(yīng)生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應(yīng)銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應(yīng)生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應(yīng)生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；因此：
①A是碳，B是氧化鐵，化學(xué)式分別為：C；Fe₂O₃；
②應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和碳高溫產(chǎn)生一氧化碳，方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③反應(yīng)Ⅲ為鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：①C；Fe₂O₃；②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1600t×80%          96%x  
$\frac{160}{1600t×80%}$=$\frac{112}{96%x}$
解得：x=933.3t；故填：933.3．

點評 本題難度不大，考查有關(guān)金屬的性質(zhì)及推斷、計算，綜合性較強，熟練掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識是正確解答此類題的關(guān)鍵．