Question

（2013?徐州一模）過氧化鈉（Na₂O₂）可作為O₂的來源，在常溫常壓下存在反應(yīng)：
A.2Na₂O₂+2CO₂═2R+O₂
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）Na₂O₂中Na的化合價(jià)為+1，則其中O元素的化合價(jià)為

-1

；
（2）反應(yīng)A中涉及的

二氧化碳

是光合作用的原料；物質(zhì)R的化學(xué)式為

Na₂CO₃

，其水溶液pH

＞

（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要水的體積約為

45

mL；配制該溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)室提供了下列儀器，其中不需要的是

④⑦

（填編號）．
①天平   ②燒杯   ③藥匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥膠頭滴管   ⑦燃燒匙   ⑧玻璃棒．

Answer 1

分析：（1）化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）光合作用的原料是水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）通過計(jì)算可以計(jì)算出需要水的質(zhì)量，配制溶液不需要漏斗、燃燒匙．

解答：解：（1）Na₂O₂中Na的化合價(jià)為+1，設(shè)氧元素的化合價(jià)為X，則有：（+1）×2+X×2=0，X=-1；
故填：-1．
（2）二氧化碳是光合作用的原料，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，每個(gè)R中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，是碳酸鈉，化學(xué)式是Na₂CO₃，碳酸鈉的水溶液顯堿性，pH大于7．
故填：二氧化碳；Na₂CO₃；＞．
（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：50g-50g×10%=45g，45g水的體積為：45g÷1g/ml=45ml．
故填：45．
配制該溶液時(shí)不需要的儀器是分液漏斗和燃燒匙．
故填：④⑦．

點(diǎn)評：單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變；
要掌握配制溶液的步驟、需要的儀器．