Question

【題目】(1)某無色氣體可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)；①通過紫色石蕊溶液，顏色無明顯變化；②通過灼熱的氧化銅粉末，固體變成紅色；③通過濃硫酸，溶液質量增加；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則原氣體中一定存在的是________(填化學式)。

(2)向硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后觀察到溶液顏色為無色，過濾后所得溶液質量與原混合溶液質量相等。請計算原混合溶液中銀離子、亞鐵離子的個數(shù)之比為______。

Answer 1

【答案】H2、CO 18：151

【解析】

（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，濃硫酸具有吸水性，能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性，以及各氣體的性質進行分析；

（2）根據(jù)鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，依據(jù)溶液質量的變化進行分析。

（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，濃硫酸具有吸水性，能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性，所以①通過紫色石蕊溶液，顏色無明顯變化，所以混合氣中不含二氧化碳；②通過灼熱的氧化銅粉末，固體變成紅色，混合氣中可能含氫氣、一氧化碳中的一中或兩種；③通過濃硫酸，溶液質量增加，所以混合氣中一定含有氫氣；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，所以混合氣中一定含有一氧化碳，所以原氣體中一定存在的是：H2、CO；

（2）設混合溶液中銀離子的質量為x，亞鐵離子的質量為y，假設溶液質量變化1，所以：

x= ；

y=；

所以原混合溶液中銀離子、亞鐵離子的個數(shù)之比為：：=18：151。