（2008?寧德）比較鎂和銀的金屬活動性強弱，可選用的試劑或方法是
AC
AC
．
A．稀鹽酸          B．氫氧化鈉溶液
C．氯化鎂溶液    D．
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
．
分析：根據(jù)金屬活動性順序鎂＞氫＞銀，鎂能與酸反應放出氫氣而銀不能、鎂能把銀從其鹽溶液中置換出來，利用這些反應可比較鎂和銀的金屬活動性強弱．
解答：解：A、鎂能與稀鹽酸反應放出氫氣而銀不能，可以得到鎂的活動性比銀強．故A正確；
B、鎂和銀兩種金屬都不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，不能比較鎂和銀的金屬活動性強弱．故B不正確；
C、銀不能置換出氯化鎂溶液中的鎂，可得出銀的活動性不如鎂強．故C正確；
D、由于銅的活動性比鎂弱但比銀強，還可以把兩金屬放入硫酸銅溶液中，鎂能置換出銅而銀不能，以比較鎂和銀的金屬活動性強弱．故D正確．
故答案為：AC；D增加：硫酸銅溶液．
點評：學會利用金屬活動性強弱關系，設計實驗檢驗幾種金屬的活動性，考查實驗能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?寧德）如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）實驗室通過圖1所示的兩種途徑都可以得到氧氣．寫出甲途徑制取氧氣的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+2O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+2O2↑
．化學實驗綠色化的特點是：原料、產(chǎn)物、條件無毒無害，提高原子的利用率．從綠色化學的理念考慮，
甲
甲
  （填“甲”或“乙”）途徑更能體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求．
（3）實驗室可用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取二氧化碳，該反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，該反應的發(fā)生裝置應選擇
A
A
 （填序號）；
（4）氧氣和二氧化碳均可用，C裝置來干燥并收集，從收集裝置來看，氧氣和二氧化碳具有的相同性質(zhì)是
密度比空氣大
密度比空氣大
．D裝置可用來測量生成的二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
A
A
 （填序號）．
A．防止二氧化碳溶于水
B．增加容器中液體的重量
C．防止水分蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案