A. | 常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 | |
B. | t℃時,向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量最小的是丙 | |
C. | 向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳 | |
D. | 向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸 |
分析 A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣進行分析;
B、據(jù)該溫度下兩物質的溶解度大小分析解答;
C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質量不為0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應的進行,水的質量不斷增加,當反應完畢后水的質量不再增加進行解答;
D、分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸,當鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體.
解答 解:A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣,氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少,所以溶液的質量減少,故錯誤;
B、t℃時甲的溶解度>乙>丙,則將等質量的甲、乙、丙三物質加水溶解配成飽和溶液,丙需要水的質量多,故丙所得溶液的質量最大,故錯誤;
C、過氧化氫的水溶液中含有水,所以開始水的質量不為0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應的進行,水的質量不斷增加,當反應完畢后水的質量不再增加,為一定值,故正確;
D、分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸,當鹽酸少量時,生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過量,等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象錯誤.
故選:C
點評 解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl | B. | KCl Ca(OH)2 HCl NaNO3 | ||
C. | FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 | D. | KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞 |
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