Question

16．在一定溫度下，向20gNa₂CO₃和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m，試計(jì)算：
（1）m=10g．
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）m=20g+101g+100g-211g=10g．
故填：10．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100         117
x                        10g          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-10.6g+11.7g}{211g}$×100%=10%，
答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．