Question

7．現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60
g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 80%
• B． 64%
• C． 16%
• D． 96%

Answer 1

分析 部分被氧化的銅粉固體混合物，先加熱完全氧化后，再加入稀硫酸生成硫酸銅和水，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求解混合物中銅元素的質(zhì)量，則4g-銅元素的質(zhì)量=混合物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)混合物中氧元素的質(zhì)量可求混合物中氧化銅的質(zhì)量，進一步求解固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：部分被氧化的銅粉固體混合物，先加熱完全氧化后，根據(jù)CuO+H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O可知關(guān)系：H₂SO₄～CuO～Cu，
設混合物中銅元素的質(zhì)量為x
H₂SO₄～～Cu，
98              64
60g×9.8%    x 
$\frac{98}{60g×9.8%}=\frac{64}{x}$
x=3.84g
混合物中氧元素的質(zhì)量=4g-3.84g=0.16g
混合物中氧化銅的質(zhì)量=$\frac{0.16g}{\frac{16}{80}×100%}$=0.8g
固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g-0.8g}{4g}×100%$=80%．
故選：A．

點評 本題主要考查了有關(guān)化學方程式的計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，利用化學反應找出銅元素與硫酸之間的關(guān)系是解答關(guān)鍵，注意元素守恒思想的應用．