Question

許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應確實發(fā)生了。例如以下幾個實驗:

(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________；
實驗乙中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；化學方程式：_________________。
實驗丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO₂后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是（   ）（2分）

A．2種-3種-2種-1種-2種	B．2種-3種-2種-1種
C．1種-2種-1種-2種	D．1種-3種-2種-1種-2種

(2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗__________________(填“乙”或“丙”);
(3)證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是__________。
(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是____。

Answer 1

(1)紅色液體變?yōu)闊o色 ； 紫色液體變?yōu)榧t色 ；CO₂ + H₂O = H₂CO₃； AC 
(2)    乙      ；(3)    CaCl₂    ；(4)     CaCO₃   

試題分析：（1）實驗甲，由于氫氧化鈉溶液為堿溶液，故能使酚酞試液變紅，而當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中為無色，故可觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；
實驗乙中，由于水為中性，故不能使紫色石蕊變色，當向其中通入二氧化碳后，由于二氧化碳能與水反應生成碳酸，即反應的化學方程式為CO₂ + H₂O = H₂CO₃；而碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，故可觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紫色變?yōu)榧t色；
實驗丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO₂后，若二者恰好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)只有反應生成的碳酸鈉（1種），再滴入稀HCl溶液時（2種），二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當二者恰好完全反應時，溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鈉，當鹽酸過量時，溶質(zhì)變?yōu)閮煞N，故C正確；
若氫氧化鈉未完全反應，則會有剩余，故溶質(zhì)的種類也可能為2種；再滴入稀HCl溶液時，溶液變?yōu)?種，當稀HCl溶液與碳酸鈉和氯化鈉完全反應時，溶質(zhì)變?yōu)?種，當鹽酸過量時，溶質(zhì)變?yōu)閮煞N，故A正確。故選AC
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙。
（3）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，要驗證碳酸根的存在，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物，通過反應生成沉淀的方法來證明。
（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，則加入的物質(zhì)要能與鹽酸反應而不與氯化鈣反應，又因為是在不用指示劑的情況下來反應，則加入的物質(zhì)要能在與鹽酸反應時有明顯的現(xiàn)象，且不能生成新的雜質(zhì)，因此可以加入碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應有氣泡冒出，且過量時，也不溶于水，不會帶來新雜質(zhì)。
點評：化學是以實驗為基礎的學科，熟練掌握基本實驗的原理、現(xiàn)象和操作的注意事項等，是解題的關鍵，故要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識和基本技能的儲備，以便能夠靈活應用。