（2011?宜昌）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng)，如H2+Cl2=2HCl，反應(yīng)前后氫元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化-還原反應(yīng)．我能寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
，該反應(yīng)
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化-還原反應(yīng)．經(jīng)過(guò)類比分析，我發(fā)現(xiàn)四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中肯定屬于氧化-還原反應(yīng)的是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
分析：根據(jù)習(xí)題中信息可知元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則若在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)．
解答：解：實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與大理石反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，一定存在化合價(jià)的變化所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不是；置換反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價(jià)的判斷來(lái)分析反應(yīng)類型的判斷，注意知識(shí)的靈活使用來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?宜昌）（1）填寫化學(xué)符號(hào)：二個(gè)鉀原子
2K
2K
，八個(gè)氧分子
8O2
8O2
；
（2）填寫名稱：Al2O3
三氧化二鋁
三氧化二鋁
，NaHCO3
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過(guò)氧化氫溶液中有水
過(guò)氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?宜昌）通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置：

①實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）
B
B
，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現(xiàn)象是
瓶口有氣泡冒出時(shí)
瓶口有氣泡冒出時(shí)
．
②實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是
AGD
AGD
（填序號(hào)）．
（2）使用氫氣時(shí)，要特別注意安全．圖2是檢驗(yàn)氫氣純度的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此我能得出氫氣的相關(guān)性質(zhì)有
氫氣的密度小于空氣的密度
氫氣的密度小于空氣的密度
、
氫氣可以燃燒
氫氣可以燃燒
．

（3）如圖3所示，做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛硫的燃燒匙應(yīng)從瓶口向下緩慢插入，原因是
防止瓶?jī)?nèi)氧氣受熱從瓶口逸出
防止瓶?jī)?nèi)氧氣受熱從瓶口逸出
，實(shí)驗(yàn)中觀察到
藍(lán)紫色
藍(lán)紫色
火焰，瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式為
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?宜昌）小明和小麗對(duì)藍(lán)色的硫酸銅溶液很感興趣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其相關(guān)性質(zhì)并對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)進(jìn)行分析和處理．

（1）我能寫出其中兩個(gè)不同基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：①
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；②
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，小明和小麗各自將三個(gè)反應(yīng)所得到的物質(zhì)混合、過(guò)濾，得到甲、乙兩種無(wú)色溶液．小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色．則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是
KCl
KCl
（填化學(xué)式，下同），可能含有的溶質(zhì)是
K2SO4
K2SO4
或
BaCl2
BaCl2
．小麗對(duì)乙溶液進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀．她說(shuō)：我能設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，在步驟①、②、③中每次用一種無(wú)色溶液除去乙溶液中一種物質(zhì)，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體．

在步驟⑦中進(jìn)行的操作是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，步驟③、⑥所加物質(zhì)分別是
AgNO3
AgNO3
、
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式，下同），固體E的成分有
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案