Question

11．6克部分被氧化的鎂條和質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應，生成0.4克氫氣
（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量？
（2）參加反應的鹽酸的質(zhì)量是多少？
（3）反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鎂的質(zhì)量，從而可以計算參加反應的鹽酸的質(zhì)量和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鎂的質(zhì)量為z
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73        95       2
 x      y         z       0.4g
   $\frac{24}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=4.8g
  y=14.6g
  z=19g
氧化鎂的質(zhì)量為：6g-4.8g=1.2g
設與氧化鎂反應反應的鹽酸的質(zhì)量為m，生成氯化鎂的質(zhì)量為n
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
 40       73      95
 1.2g     m       n
$\frac{60}{1.2g}$=$\frac{73}{m}$=$\frac{95}{n}$
   m=2.19g
   n=2.85g
（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量是1.2g；
（2）參加反應的鹽酸的質(zhì)量是：$\frac{14.6g+2.19g}{14.6%}$=115g；
（3）反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19g+2.85g}{6g+110g-0.4g}$×100%=18.9%．
故答案為：（1）1.2g；
（2）115g；
（3）18.9%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．