Question

下列物質中均含有少量的括號內的雜質，是選用一種試劑將雜質除去

	除雜質試劑	化學方程式
HCl（H2SO4）溶液
NaCl（Na2CO3）溶液
Cu（ Fe ）固體
Cu（ CuO ）固體

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,金屬的化學性質,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：要除去HCl中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：

	除雜質試劑	化學方程式
HCl（H2SO4）溶液	氯化鋇溶液	H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
NaCl（Na2CO3）溶液	稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Cu（ Fe ）固體	鹽酸	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu（ CuO ）固體	稀硫酸	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．