Question

回答下列問題：
（1）NaOH和Ba（NO₃）₂兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）寫出一個有水生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋可能的原因．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）NaOH為堿，Ba（NO₃）₂為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義和化學(xué)方程式的書寫步驟解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的性質(zhì)回答，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉．

解答：解：（1）NaOH、Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、NaNO₃都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．故答：不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)能生成水和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可以寫出化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了BaCO₃白色沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．故答案：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃．

點評：本題難度不大，考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、元素化合物知識，掌握常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件正確解答本題的關(guān)鍵．