Question

現(xiàn)有120g石灰石高溫煅燒反應(yīng)后剩余質(zhì)量為76g．（有關(guān)化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑）
（1）根據(jù)

 

定律，可知二氧化碳的質(zhì)量是

 

g，
（2）石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（3）石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量；進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=120g-76g=44g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              44g

100

44

=

x

44g

x=100g
答：石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量為100g；
（3）石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

100g

120g

×100%=83.3%
答：石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．