Question

下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�

選項       物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）         除去雜質(zhì)的方法

A         Cu(NO₃)₂溶液（AgNO₃）        加過量銅粉，過濾

B         KCl溶液（CaCl₂）             加適量Na₂CO₃溶液，過濾

C         Fe（Zn）                    加足量稀鹽酸，過濾

D         CO（CO₂）                  通過灼熱的氧化銅粉末

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析。

A、由于雜質(zhì)AgNO₃能與足量的銅粉反應，生成銀和Cu(NO₃)₂而被除去，而主要物質(zhì)Cu(NO₃)₂不反應，且生成的銀和剩余的銅均不溶于水，故充分反應后過濾即可得到較純凈的Cu(NO₃)₂溶液，正確；

B、雜質(zhì)CaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應生成NaCl和CaCO₃沉淀，而主要物質(zhì)KCl不與Na₂CO₃溶液反應，故能除去雜質(zhì)CaCl₂，但由于同時生成NaCl，故增加了新的雜質(zhì)，錯誤

C、由于主要物質(zhì)Fe和雜質(zhì)Zn均屬H前金屬，都能與稀鹽酸反應，故加入足量稀鹽酸反應后，二者均被除去，錯誤；

D、CO和CO₂混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末，由于主要物質(zhì)CO具有還原性，故能與灼熱的氧化銅反應生成銅和CO₂，而雜質(zhì)CO₂不反應，故除去的是主要物質(zhì)CO，錯誤。故選A

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究

點評：一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應，②反應時不能加入新的雜質(zhì)，這是正確解題的關鍵。