Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，為測定其成分，取34.9g該樣品于燒杯中，加入169.5g稀鹽酸恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，得到4.4g氣體．請回答：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）該樣品中NaCl的質(zhì)量為

 

g．
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法可以知道，欲求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須先求出溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題給條件可以知道應該先計算出加入的固體的質(zhì)量，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以根據(jù)鈉元素的質(zhì)量守恒計算出來，進而求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)題意可知，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以生成的氣體就是二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g            
該樣品中NaCl的質(zhì)量=34.9g-10.6g=24.3g        
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：24.3g+11.7g=36g                    
所得溶液的質(zhì)量為：34.9g+169.5g-4.4g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

36g

200g

×100%=26.5%
答：（2）該樣品中NaCl的質(zhì)量為24.3g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應后溶液的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．