Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物進行系列實驗。

（査閱資料）碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：。

（進行實驗）實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物，進行實驗。

序號
裝置
反應后物質的 顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質

實驗2：取一定量的混合物，用1-2裝置進行實驗。

序號	木炭粉與氧化銅的質量比	反應后物質的顏色、狀態(tài)
	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質
	1：10		混有很少量黑色物質
	1：11		混有極少量黑色物質
	1：12		無黑色物質
	1：13		混有較多黑色物質

（1）實驗中，證明產(chǎn)生了的現(xiàn)象是______。

（2）實驗比更好的原因是______。

（3）實驗2的結論是______。

（反思與評價）

（4）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是______。

（5）為檢驗的紅色固體中是否請你設計實驗方案三方法、現(xiàn)象及結論

方法：______�？赡艿默F(xiàn)象及結論______。

Answer 1

【答案】澄清石灰水變渾濁 使熱量聚集，更好的加熱氧化銅 木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12 木炭與氧化銅的質量比為1：13時，氧化銅已過量 取樣品，加入稀硫酸 溶液由無色變成藍色，且有紅色固體剩余，樣品中含有氧化亞銅

【解析】

（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中，證明產(chǎn)生了的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；

（2）通過分析反應裝置可知，實驗比更好的原因是：使熱量聚集，更好的加熱氧化銅；

（3）實驗2提供的數(shù)據(jù)以及實驗現(xiàn)象可以看出，木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12；

（4）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，是因為當木炭與氧化銅的質量比為1：13時，氧化銅已過量；

（5）檢驗④的紅色固體中含有的方法是：向紅色固體中加入足量的稀硫酸，可以觀察到溶液由無色變成藍色，且有紅色固體剩余。