Question

為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25g樣品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反應，測得溶液質量為197.8g．請計算：
（1）樣品中NaOH的質量分數．
（2）最后所得溶液中鈉元素的質量．

Answer 1

（1）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程，而碳酸鈉和硫酸反應會生成二氧化碳，根據質量守恒定律，可知CO₂的質量=100g+100g-197.8g=2.2g；
設樣品中碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

44

=

44

2.2g

x=5.3g
則樣品中NaOH的質量為：25g-5.3g=19.7g；
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為

19.7g

25g

×100%=78.8%；
（2）所得溶液中鈉元素的質量=19.7g×

23

40

+5.3g×

46

106

=13.6275g；
答：樣品中NaOH的質量分數為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質量為13.6275g；