Question

【題目】向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。

①寫出0a過程中的發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________，反應(yīng)類型________。

②加入鹽酸b→c的現(xiàn)象是______________。

③c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是_____________。

④a、b、c、d四點(diǎn)所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是________（用“>”、“<”或“=”表示）。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl+BaCO3 ↓（或Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 ↓） 復(fù)分解反應(yīng) 沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生 NaCl、BaCl2 d＞c＞b＞a

【解析】① BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。②鹽酸能與產(chǎn)生的BaCO3反應(yīng)，生成可溶性的BaCl2 ，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，而BaSO4不溶于鹽酸，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。③ Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl+BaCO3 ↓ Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 ↓，沉淀除外生成物都是氯化鈉，BaCO3+ 2HCl== BaCl2 +CO2↑+H2O ，生成可溶性的BaCl2，故 c 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2 。④a點(diǎn)時(shí)BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4混合溶液恰好反應(yīng)，然后繼續(xù)滴加BaCl2溶液，故b＞a，c點(diǎn)是加入的鹽酸與部分BaCO3反應(yīng)，生成可溶性的BaCl2 ，故c＞b，d點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇已經(jīng)完全與鹽酸反應(yīng)生成了可溶性的BaCl2，故 d＞c＞b＞a。