Question

5．我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們習(xí)慣“夏天曬鹽 （NaCl）、冬天撈堿（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₂℃時，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）夏天曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”之一）
的方法，使NaCl晶體析出．
（3）t₂℃時，等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別降溫到
t₁℃，析出晶體后，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）．
（4）t ₁℃時，將5.3克Na₂CO₃粉末放入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是  55克．  
（5）人們習(xí)慣“冬天撈堿”的原因是碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高增大變化明顯．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，在t₂℃時，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度，故填：等于；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故夏天曬鹽是利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故t₂℃時，等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別降溫到t₁℃，析出晶體后，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl；
（4）t ₁℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，故將5.3克Na₂CO₃粉末放入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解5g，所得溶液的質(zhì)量為55g，故填：55；
（5）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故人們習(xí)慣“冬天撈堿”，故填：碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高增大變化明顯．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．