Question

13．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖甲所示．

（1）標號a、b的儀器名稱：a鐵架臺；b分液漏斗．
（2）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發(fā)生和收集裝置是BD或BE．
（3）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A．該同學發(fā)現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是AD（填字母）．
A．反應中可能生成了二氧化硫        B．此時得到的氣體是混合物
C．反應中可能生成了氯氣（Cl₂）    D．反應中可能生成了氯化氫（HCl）氣體
（4）丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發(fā)現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖乙是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積55%的水，氧氣從b導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是64.45%．
（5）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），選擇的發(fā)生裝置是A；為防止氨氣逸散到空氣中，收集氨氣時最好選用如圖丙裝置中的F裝置與②裝置相連接（填數字編號）．

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器的名稱進行分析．
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣寫出反應的方程式；根據制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據氧氣的性質確定氧氣的收集裝置．
（3）根據用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣的發(fā)生裝置分析；根據質量守恒定律分析．
（4）根據氧氣的密度小于水的密度，應從短管進；根據空氣中氧氣的體積計算收集的氧氣體積分數即可；
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱，裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨．

解答 解：（1）圖中a是鐵架臺，b是分液漏斗．
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用雙氧水和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，故選B裝置為發(fā)生裝置，因為氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集；
（3）用氯酸鉀制氧氣需要加熱，故選用的發(fā)生裝置是A；氯酸鉀和二氧化錳含有的元素有氯、鉀、氧、錳，不含有硫和氫，所以不可能生成二氧化硫或氯化氫，故A和D分析不正確；生成的氣體能使木條復燃說明有氧氣，但氧氣沒有氣味，有刺激性氣味說明還有其它成份，反應物有氯元素，可能生成了氯氣．
（4）利用排水法收集氣體時，首先將瓶內裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應從b管通入；氧氣的體積分數是 55%+45%×21%=64.45%．
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，需要加熱．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽；不能將兩種固體混在一起后研磨，會放出氨氣；收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與②相連，可以吸收多余的氨氣，避免污染．
故答案為：（1）鐵架臺；分液漏斗；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；BD或BE；（3）A；AD；（4）b；64.45%；（5）研缽； A；②．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．