Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為

 

 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案為：4.4
（2）解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．

點(diǎn)評(píng)：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．