Question

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）6.6g；  （2）5.85%

由圖可知固體減少的質(zhì)量是生產(chǎn)二氧化碳和水的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答。
解：設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為y、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為z
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2×84               （44 + 18）
x                     3.1 g

.............................1分

x = 8.4g
NaHCO₃ +HCl =" NaCl" + CO₂↑+H₂O
84                  44
8.4 g               y

y = 4.4g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g －8.4g = 5.3g
Na₂CO₃ +2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+H₂O
106                  44
5.3 g                 z

...............1分

 z = 2.2g

13.7 g混合物與稀鹽酸反應生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6 g
反應后溶液的質(zhì)量：106.6 g+100 g-6.6 g =" 200" g，
根據(jù)氯元素守恒，設反應生成氯化鈉的質(zhì)量為m
HCl    ~     NaCl
36.5           58.5
100 g× 7.3%       m

...............1分

 m = 11.7g

氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=
答：混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；與鹽酸反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是5.85%。