“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量（氮元素的質量分數(shù)）來折算奶品中蛋白質含量的一種方法。為了提高氮的含量，不法分子將三聚氰胺（化學是為C3H6N6）添加進奶品中，冒充蛋白質，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響嬰幼兒的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能夠冒充蛋白質的質量為（已知蛋白質中所含氮元素的質量分數(shù)約為16%）
A．2.52gB．4. 44gC．10.5gD．12.32g
C
分析：根據(jù)習題中的信息可知，2.52g三聚氰胺中N元素的質量等于能夠冒充的蛋白質的質量中N元素的質量來列等式計算．
解答：解：由題意可知，2.52g三聚氰胺中N元素的質量等于能夠冒充的蛋白質的質量中N元素的質量，
設能夠冒充蛋白質的質量為x，則
2.52g××100%=x×16%
解得x=10.49g≈10.5g
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80g溶液。試計算：（計算結果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO3的質量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年3月11日，日本發(fā)生9級大地震，為防止災區(qū)的病菌傳播，防疫人員使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
（1）鈣、氯、氧三種元素的質量比為             。
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是           (精確到0.1%)。
（3）若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則將一桶水(約20kg)進行消毒至少須加漂白粉        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞。
（1）通過測定雨水的     來粗略判斷其是否為酸雨。
（2）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m3緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g。
試回答：
①二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為     ；
②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和     。
③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的     。
④我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如右表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
（1）生成CO2的質量為_______ g。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質量變化如下圖所示。另取相同質量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）

（3）計算該樣品中純堿的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（豐臺25）一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質中不含鈣元素，且不參加反應）。記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固體質量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
請計算：
(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)；（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質量分數(shù)為       （結果保留到0.1%）。

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