【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標物質中,屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可,下同),屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比,優(yōu)點是 ___________;寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。
(3)電動平衡車是現(xiàn)代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環(huán)保的產物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下列實驗裝置,回答問題。
(1)寫出儀器a和b的名稱:a_____,b______。
(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,該反應的化學方程式為_________。
(3)用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳,選用的裝置為_______(填字母代號)。
(4)與集氣瓶配套使用的玻離片一般一面為光滑面,另一面為磨砂面,收集氣體時用玻璃片的___________蓋好集氣瓶(選填“光滑面”或“磨砂面”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室進行粗鹽的提純
(1)涉及的操作有:①過濾②溶解③蒸發(fā)結晶。正確的順序是_________。(填序號)
(2)用托盤天平稱量所需粗鹽的質量,托盤天平調節(jié)平衡后,接下來的操作順序
是_________(填序號)①在右盤中添加砝碼,需要用游碼時移動到相應刻度、②在托盤上分別放質量相等的紙、③在左盤中添加粗鹽
(3)下圖1中玻璃棒的作用是攪拌,_________。當_________時停止加熱。
(4)配制溶液①用質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液配制70g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,需要水的質量是_____g。量取水的體積(水的密度為1g/mL),請在圖2標出所需水的體積示數(shù)_________。②從表中找出稀釋的過程需要用到的數(shù)據(jù)(20℃)是_______g/cm3。
20℃氯化鈉溶液的密度
濃度% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
密度g/cm3 | 1.005 | 1.013 | 1.02 | 1.027 | 1.034 | 1.041 | 1.043 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進行實驗、分析解釋、獲得結論】
實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
(1)對比實驗①②③可以得到的結論是_________。
(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學方程式解釋)。
實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質 | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。
(5)由實驗2可得出結論:試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。
【反思與評價】
(6)結合實驗1、2的結論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設:__。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2018年3月5日臺灣民進黨政府宣布重啟核電,而臺灣是個地震多發(fā)的地區(qū),可能重蹈2011年日本大地震引發(fā)重大核事故,并不顧民意的反對欲開放來自日本核災地區(qū)的食品。
(1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下,原子核發(fā)生分裂,產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線,同時釋放大量的能量,這些能量可用于驅動汽輪機發(fā)電。從物質的變化上看,核變化與化學變化的相同點是___________________________;從原子的變化上看,核變化與化學變化的不同點是____________________。
(2)地震發(fā)生后因斷電海水冷卻系統(tǒng)停止工作,反應堆溫度過高使水蒸氣與鋼殼反應生成四氧化三鐵和氫氣,該反應的化學方程式是____________________。
(3)高溫條件下氫氣和空氣混合爆炸,這一爆炸過程屬于_____(填“物理”或“化學”)變化。爆炸引起核泄漏,造成銫137(137是相對原子質量)散逸到空氣中。銫的核電荷數(shù)是55,則銫的中子數(shù)是_______。
(4)下列說法錯誤的是__________。
A.科學、安全地利用核能 B.充分利用風能、地熱能和太陽能
C.盡可能多使用石油、煤等化石能源 D.尋找可循環(huán)利用的生物能源
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【題目】鐵釘長期放置在潮濕的環(huán)境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中,用CO還原,充分反應后,稱得剩余固體質量為8.8g,請計算:
(1)生成CO2的質量為__________g;
(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數(shù)為__________.
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【題目】請回答下列與含碳物質有關的問題。
(1)金剛石、石墨、C60都是碳的單質,在氧氣中充分燃燒都能生成_______;
(2)木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應,反應中二者都_____(選填“得到”或“失去”)氧,發(fā)生氧化反應;
(3)實驗室中用右圖所示的裝置驗證CO、CO2的化學性質。a處觀察到的現(xiàn)象是_____,b處反應的化學方程式為________。
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【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應,且放熱。
【進行實驗】
同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:
(實驗時的室溫為22.8℃)
實驗序號 | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現(xiàn)象 | 少量肥皂泡,難以點燃 | ______ | 少量肥皂泡,難以點燃 | 較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲 | 無肥皂泡 | 大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結論】
(1)實驗B,乙中現(xiàn)象為_______________。
(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進】
(4)同學們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同學們根據(jù)實驗結果進一步猜測,實驗F中的反應結束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的驗方案為:取少量固體混合物________。
(6)從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論,依據(jù)的兩個實驗是(填實驗序號)______________。
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【題目】80g質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經過濾,得到濾液的質量為216.8g。請計算:
(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù);
(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確至0.1%)。
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