能證明鎂條燃燒是化學變化實驗依據(jù)是

A.
發(fā)生耀眼的強光
B.
放出大量熱
C.
生成白色固體
D.
生成氧化鎂

C
分析：在化學變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時并不一定發(fā)生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質．
解答：判斷鎂條燃燒是化學變化需抓住其本質特征產生新物質，發(fā)生耀眼的強光、放出大量熱，都不能說明產生了新物質；生成白色固體說明有新物質生成，是判斷發(fā)生化學變化的依據(jù)．要注意生成氧化鎂，是實驗結論，而不是實驗現(xiàn)象．
故選C．
點評：本題難度不大，是對化學變化特征的考查，有新物質生成是化學變化的本質特征．

練習冊系列答案

八斗才期末總動員系列答案

初中生世界系列答案

雙休日作業(yè)河南人民出版社系列答案

初中同步優(yōu)化測控練習決勝中考系列答案

初中物理實驗系列答案

同步練習上海科學技術出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?無錫）鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是

證明二氧化碳已被完全吸收

．
D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳氣體

．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是

紅色粉末變成黑色

．
（4）F裝置的作用是

證明反應生成了二氧化碳

、

尾氣處理

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的

還原

（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產生興趣，激發(fā)了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成紅紅色固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無無色．	鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

實驗總結：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

應用所學知識，回答下列有關金屬的問題：
（1）將鋅、銅、鐵三種金屬分別投入到足量的稀硫酸中，反應最快的是

鋅

，不能反應的是

銅

，三種金屬由強到弱的順序是

鋅鐵銅

．
（2）將一根生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，其原因是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（用化學方程式回答），一段時間后有無色氣體產生，其原因是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（用化學方程式回答）．
（3）鎂條在空氣中燃燒，不足以證明鎂能夠和氧氣反應，其理由及需補充一個實驗來證明鎂能夠和氧氣反應是

因為空氣中含有氮氣等其他氣體，所以無法證明鎂是和氧氣發(fā)生反應．需要補充鎂在純氧中燃燒的實驗

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?龍巖）（消防知識手冊）指出：活潑金屬（如鎂）燃燒引發(fā)的火災不能用CO₂滅火．小明想：是不是活潑金屬能與CO₂反應？他向老師要來鎂帶、石灰石和鹽酸等藥晶和必要的器材，按下列順序開展探究．
（1）制取并收集CO₂：①制取CO₂的化學方程式為

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②小明應選擇圖中

和

裝置（填字母）制取并收集一瓶CO₂．
③如何驗證CO₂已經收集滿（填操作和現(xiàn)象）？
答：

把燃著的火柴平放到集氣瓶口，火柴若熄滅，證明已收集滿二氧化碳

．
（2）開展探究：將燃著的鎂帶插入充滿CO₂的集氣瓶，鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種氧化物和一種單質．該反應的化學方程式為

CO₂+2Mg

點燃

C+2MgO

CO₂+2Mg

點燃

C+2MgO

．
（3）通過該實驗，你對CO₂用于滅火有何新認識？答：

鎂條燃燒不能用二氧化碳來滅火

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?營口）同學們對CO₂是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動：
【活動一】探究CO₂是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒．觀察生成
物，除白色物質外，還有黑色物質．
（1）鎂在CO₂中反應的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（2）實驗①的結論是

鎂在CO₂中可以燃燒

．由該結論可知

不能

（寫“能”或“不能”）用CO₂滅火器撲滅活潑金屬的火災．
（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是

物質燃燒不一定有O₂參加反應

．
【活動二】探究CO₂是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒
實驗②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鐵絲未燃燒．
某同學提出：如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱，將對判斷“CO₂是否支持鐵的燃燒”造成干擾．他依據(jù)什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱？
請你幫助他設計對比實驗，排除干擾因素，證明CO₂是否支持鐵的燃燒．

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象和結論
	如果鐵絲在裝O₂和裝CO₂的集氣瓶中都燃燒，證明CO₂支持鐵的燃燒
	如果鐵絲在裝O₂的集氣瓶中燃燒，在裝CO₂的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO₂不支持鐵的燃燒

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?崇明縣一模）燃燒，俗稱著火，火給人類帶來了文明、溫暖，但使用不當又會造成災難．
（1）圖1和圖2所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件．（通過查閱資料可知：白磷著火點為40°C，紅磷著火點為240°C）

甲同學用圖1所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是

銅片上的白磷燃燒產生白煙，紅磷不燃燒；水下白磷不燃燒；

；
乙同學用圖2所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
A．不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； B．通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
C．不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒； D．通空氣時，熱水中的白磷燃燒．
該實驗中，能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是（填序號）

；
（2）鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，說明可燃物燃燒的劇烈程度與

反應物濃度（或氧氣的濃度或反應物的量或氧氣的含量）

有關；
（3）鎂條也可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，集氣瓶內部有黑色和白色物質生成．請用化學方程式表示該反應

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

能證明鎂條燃燒是化學變化實驗依據(jù)是