Question

（6分）濃硫酸是重要的化工原料。試回答：
（1）一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有         個原子。
（2）硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為                     。
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質(zhì)是因為酸中都含有         。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸          g。
（5）為測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該氫氧化鈉溶液，滴加3—4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由無色恰好變成無色時，測得共用去稀硫酸10g，則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（寫出計算過程）（2分）

Answer 1

（1）7（2）2：32：64 （或1：16：32）（3）H⁺（或氫離子）（4）50 g；（5）8%

試題分析：
解：（1）由H₂SO₄可知一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有的7個原子；
（2）由H₂SO₄可知硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32；
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質(zhì)是因為酸中都含有氫離子（H⁺）；
（4）設(shè)需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。
200g×24.5%=98%·x
x=50g
答：需98%的濃硫酸的質(zhì)量為50g。
（5）設(shè)25g該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y。
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98          80
10g×24.5% y   

y=2g
該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8%
答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。
故答案為：（1）7（2）2：32：64 （或1：16：32）（3）H⁺（或氫離子）（4）50 g；（5）8%
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力；解題的關(guān)鍵是正確運用化學(xué)方程式；計算時要注意格式。