高溫加熱30g碳酸鈣，一段時間后停止加熱（已知：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑），測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，反應生成的二氧化碳是（　�。�

A．16.8g

B．13.2g

C．7.5g

D．6g

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應前后質(zhì)量不變．根據(jù)已知的條件可以求出反應前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，求出反應后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應前后的差值求出二氧化碳氣體的質(zhì)量．

解答：解：鈣元素的質(zhì)量=30g×

100

×100%=12g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應前后質(zhì)量不變，則反應后剩余固體的總質(zhì)量=

12g

50%

=24g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=30g-24g=6g
故選D

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不反應）：

反應時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質(zhì)量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是

35.2

g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題