高溫加熱30g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱(已知:CaCO3   CaO+CO2↑),測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,反應(yīng)生成的二氧化碳是( )
A.16.8g
B.13.2g
C.7.5g
D.6g
【答案】分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變.根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量,然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.
解答:解:鈣元素的質(zhì)量=30g××100%=12g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量==24g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=30g-24g=6g
故選D
點(diǎn)評:解答本題可用數(shù)據(jù)分析法,即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù),找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系,將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算,從而順利解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

大理石是重要的建筑材料.為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量,某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱取100g樣品,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
【實(shí)驗(yàn)一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱,在不同反應(yīng)時(shí)間測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,雜質(zhì)不反應(yīng)):
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
(1)100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是
35.2
35.2
g.
(2)100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(寫出計(jì)算過程)
【實(shí)驗(yàn)二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),氣體的溶解忽略不計(jì)):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(3)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)【實(shí)驗(yàn)二】數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g.經(jīng)檢查無計(jì)算原理及數(shù)字運(yùn)算錯(cuò)誤.請判斷【實(shí)驗(yàn)二】的測定結(jié)果是否正確,如不正確要指出錯(cuò)誤的原因.
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

高溫加熱30g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱(已知:CaCO3 
 高溫 
.
 
  CaO+CO2↑),測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,反應(yīng)生成的二氧化碳是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

高溫加熱30g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱(已知:CaCO3 數(shù)學(xué)公式 CaO+CO2↑),測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,反應(yīng)生成的二氧化碳是


  1. A.
    16.8g
  2. B.
    13.2g
  3. C.
    7.5g
  4. D.
    6g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高溫加熱30g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱(已知:CaCO3 
 高溫 
.
 
  CaO+CO2↑),測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,反應(yīng)生成的二氧化碳是( 。
A.16.8gB.13.2gC.7.5gD.6g

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