Question

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途．某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，擬選擇兩個(gè)方案．

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅	2CuS+3O2  高溫  .   2CuO+2SO2， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）請(qǐng)寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）在兩個(gè)方案中①更合理．理由是方案①具有以下優(yōu)點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)一：

 

優(yōu)點(diǎn)二：

 

．

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想，隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等．
只有熟悉質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則、化學(xué)方程式的書寫方法和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，才能得出本題的正確答案．

解答：解：（1）根據(jù)方案①提供的信息可知：硫化銅與氧氣在硫桿菌的催化作用下反應(yīng)生成硫酸銅．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS+2O₂

硫桿菌  .

CuSO₄．
（2）通過對(duì)比兩個(gè)方案可知：方案①中不生成二氧化硫，不會(huì)造成污染；方案①不需要加熱，能節(jié)省能源；方案①的操作簡(jiǎn)單安全．
故答案為：
（1）CuS+2O₂

硫桿菌  .

CuSO₄
（2）無SO₂污染；不需加熱（節(jié)約能源）

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫方法和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，難度稍大．