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在工業(yè)中硫酸銅有不少用途，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅（CuSO4），擬選擇兩個方案
方案 方案① 方案②
原理 CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅　 2CuS+3O2=2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）請寫出方案①反應的化學方程式
 
．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，兩個方案中選
 
（填①或②）更合理．
分析：方案①根據實驗中的信息寫出化學方程式，書寫化學方程式時可以依據質量守恒定律來完成，所以只有熟悉質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法和實驗方案的設計和評價，才能得出本題的正確答案．
解答：解：（1）根據方案①提供的信息可知：硫化銅與氧氣在硫桿菌的催化作用下反應生成硫酸銅．
該反應的化學方程式為：CuS+2O2
 硫桿菌 
.
 
CuSO4．
（2）通過對比兩個方案可知：方案①中不生成二氧化硫，不會造成污染，同時也不需要加熱，能節(jié)省能源，所以方案①的操作更合理．
故答案為：
（1）CuS+2O2
 硫桿菌 
.
 
CuSO4
（2）①
點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、化學方程式的書寫方法和實驗方案的設計和評價，學會對實驗方案的評價：安全、操作、節(jié)能等方面來評價．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途．某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，擬選擇兩個方案．
 方案 方案① 方案②
原理 CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅  2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 
（1）請寫出方案①反應的化學方程式
 
．
（2）在兩個方案中①更合理．理由是方案①具有以下優(yōu)點：
優(yōu)點一：
 

優(yōu)點二：
 
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途．某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，擬選擇兩個方案．
 方案 方案① 方案②
原理 CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅  2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 
（1）請寫出方案①反應的化學方程式______．
（2）在兩個方案中①更合理．理由是方案①具有以下優(yōu)點：
優(yōu)點一：______
優(yōu)點二：______．

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科目：初中化學 來源：2006-2007學年江蘇省鹽城市阜寧縣實驗初中九年級（上）第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅（CuSO4），擬選擇兩個方案
方案方案①方案②
原理CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅 2CuS+3O2=2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）請寫出方案①反應的化學方程式    ．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，兩個方案中選    （填①或②）更合理．

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科目：初中化學 來源：2005年上海市黃浦區(qū)中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅（CuSO4），擬選擇兩個方案
方案方案①方案②
原理CuS是在硫桿菌（催化劑）的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅 2CuS+3O2=2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）請寫出方案①反應的化學方程式    ．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，兩個方案中選    （填①或②）更合理．

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