Question

16．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）硝酸中的硫酸Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃
（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去硝酸中的硫酸，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與適量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇淀和硝酸，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用氯化銅溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．