【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分,小明和同學(xué)們通過測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH,得到了如圖所示的pH曲線,請(qǐng)回答:

(1)由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中,卻忘了作標(biāo)記,請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案(不再用測(cè)定pH的方法),探究三種樣品分別屬于哪處溶液.
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中,加入酚酞試液,觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象.結(jié)論:該樣品是a處溶液.
②為進(jìn)一步確定b或c處溶液,又設(shè)計(jì)了以下方案:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液.

該樣品為b處溶液.

該樣品為c處溶液.


(4)【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮

【答案】
(1)稀鹽酸
(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)溶液由無色變成紅色,只產(chǎn)生白色沉淀(產(chǎn)生白色沉淀也可),先產(chǎn)生氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀
(4)反應(yīng)物是否有剩余
【解析】解:(1)由圖象可知,該溶液的pH由大到小,說明是向堿溶液中滴加酸,故填:稀鹽酸;(2)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水;故填:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)【探究過程】①a處的溶液顯堿性,能使無色的酚酞試液變紅色;故填:溶液由無色變成紅色;②b處的溶液呈中性,溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì),加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀,c處的溶液顯酸性,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,其中的陽離子是鈣離子和氫離子,溶液顯酸性,加入碳酸鈉后,先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀.

故答案為:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液.

只產(chǎn)生白色沉淀(產(chǎn)生白色沉淀也可)

該樣品為b處溶液.

先產(chǎn)生氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀

該樣品為c處溶液.

【反思評(píng)價(jià)】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余.

故填:反應(yīng)物是否有剩余.(合理即可)

答案:(1)稀鹽酸;(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)①溶液由無色變成紅色;②

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液.

只產(chǎn)生白色沉淀(產(chǎn)生白色沉淀也可)

該樣品為b處溶液.

先產(chǎn)生氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀

該樣品為c處溶液.

【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余.

本題主要考察化學(xué)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定,以求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到所需要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

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