Question

某同學將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203．0g。則：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為________________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質的名稱分別為_________            __________；（2分）
（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數(shù)。（3分）

Answer 1

（1）4．4g   （2）碳酸鈣、氯化鈣、水    （3）10%

試題分析：
（1）該反應中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15．0g+87．0g+105．4g-203．0g=4．4g，故答案為：4．4g；
（2）燒杯中肯定有氯化鈣、水這兩種生成物，但由于題中沒有明確指出“恰好完全反應”，所以還應考慮反應物有剩余的可能性。為此，我們通過生成4．4g二氧化碳，代入化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量，從而判斷碳酸鈣是否有剩余。過程如下：
設參加反應的碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                    4．4g

X=10．0g
即碳酸鈣有剩余，所以，燒杯中的物質有碳酸鈣、氯化鈣、水三種物質。
（3）所得溶液為氯化鈣溶液，其質量分數(shù)為，為此需先求得氯化鈣溶質及氯化鈣溶液的質量各是多少，再代入即得結果。過程如下：
設生成的氯化鈣的質量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111      44
Y      4．4g

Y=11．1g
反應后溶液質量為10g＋105．4g－4．4g=111g
所得溶液的溶質質量分數(shù)為：
×100%=10%