某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)（ω）范圍是（　�。�
A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%
D

試題分析： 這是一道采用極值計算的處理方法，由于碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，假設在鋼樣品中的碳全部是以Fe2C的形式，那么根據(jù)Fe2C中碳元素的質量分數(shù)=12/56×2+12×100%=9．7%，就可以算出Fe2C在鋼樣品中的質量分數(shù)（ω）=0．6%÷9．7%=6．2%，再假設在鋼樣品中的碳全部是以Fe3C的形式，那么根據(jù)Fe3C中碳元素的質量分數(shù)=12/56×3+12×100%=6．7%，就可以Fe3C算出在鋼樣品中的質量分數(shù)（ω）=0．6%÷6．7%=9%，故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石多少噸？（結果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產(chǎn)生了10g沉淀，求原混合物的組成。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數(shù)如下表所示：
反應時間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質總質量/g
335．70
334．30
334．00
333．50
333．00
332．50
332．50
 
（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為         。（2分）
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）（6分）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有                    （寫出一點即可）（2分）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B可發(fā)生反應：3A＋2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量之和都是12g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為
序號
反應前A的質量
反應前B的質量
反應后A3B2的質量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203．0g。則：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為________________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質的名稱分別為_________            __________；（2分）
（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數(shù)。（3分）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案