Question

【題目】向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。
（1）反應的化學方程式。
（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號）


（3）下列物質(zhì)中能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，且基本反應類型相同的是 （填選項）。
A.KOH
B.BaCl2
C.Mg(OH)2
D.Fe

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Na+,Cu2+,SO42-
（3）A,B
【解析】解：（1）向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。反應的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）根據(jù)反應實質(zhì)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，且由圖可知，反應后溶液中的離子是Na+和SO42-，加入溶液中的離子是Na+和OH-，故 表示 Na+， 表示 Cu2+， 表示 SO42-；（3）KOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀；BaCl2 與CuSO4反應生成Ba SO4沉淀；Mg(OH)2和CuSO4不反應；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4。故能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，且基本反應類型相同的是KOH與BaCl2。故選AB。
故答案為：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na+、Cu2+、SO42-、AB。
在化學反應中，反應前后原子個數(shù)守恒，原子種類守恒。二在復分解反應中減少的離子就是產(chǎn)生氣體、沉淀或者水的微粒。