Question

許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了．例如以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是    ；
     實(shí)驗(yàn)乙中，可觀察到的現(xiàn)象是    ；化學(xué)方程式：    ．
     實(shí)驗(yàn)丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO₂后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是   
A.2種-3種-2種-1種-2種             B.2種-3種-2種-1種
C.1種-2種-1種-2種                  D.1種-3種-2種-1種-2種
（2）從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)    （填“乙”或“丙”）；
（3）證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是    ．
（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色；酸性溶液可使石蕊變紅；二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸；依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)原理，及氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理分析解答；
（2）實(shí)驗(yàn)甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應(yīng)生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，可以使用加入碳酸鈣的方法，且可使溶液變?yōu)橹行裕?br />解答：解：（1）氫氧化鈉為堿性溶液，能使酚酞試液變紅，當(dāng)與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
若二氧化碳不足，則溶液中溶質(zhì)是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時(shí)鹽酸不足，溶液中溶質(zhì)是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應(yīng)完畢，而碳酸鈉未反應(yīng)完，則溶質(zhì)是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是1種---氯化鈉，當(dāng)?shù)渭拥柠}酸過量時(shí)，溶質(zhì)是2種---氯化鈉、鹽酸；
若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時(shí)溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉1種，鹽酸過量時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉、鹽酸2種；
若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)又會生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應(yīng)），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應(yīng)全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時(shí)溶質(zhì)可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)有1種---氯化鈉，鹽酸過量時(shí)溶質(zhì)有2種---氯化鈉、鹽酸；
故可能是AC；
 （2）實(shí)驗(yàn)甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應(yīng)生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該有明顯的現(xiàn)象且不能生成新的雜質(zhì)，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶于水，溶液依然是中性；
故答案為：（1）紅色液體變?yōu)闊o色；   紫色液體變?yōu)榧t色；    CO₂+H₂O=H₂CO₃；   AC；
（2）乙；
（3）CaCl₂；（合理均可）；
（4）CaCO₃．
點(diǎn)評：本題考查了常見的酸堿鹽之間的反應(yīng)，以及物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用，尤其對二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，滴加鹽酸后溶液溶質(zhì)的種類判斷要仔細(xì)分析．