Question

許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應確實發(fā)生了．例如以下三個實驗：

（1）儀器a、b的名稱是：a

 

、b

 

（2）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，該反應屬于基本反應類型中的

 

反應；
（3）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗

 

（填“乙”或“丙”）；
（4）證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的另一種試劑是

 

；
（5）將0.1molCO₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應生成碳酸鈉的物質的量為多少？

 

（根據(jù)化學方程式列式計算）
②若該反應消耗NaOH溶液的質量為100g，則該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）根據(jù)指示劑的變色規(guī)律以及基本反映類型的認識解題．
（3）根據(jù)試驗中反應中發(fā)生的反應以及指示劑的使用規(guī)律解題．
（4）根據(jù)碳酸鹽的性質解題．
（5）根據(jù)化學方程式中系數(shù)之比等于反應的物質的量之比以及質量分數(shù)的概念解題．

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題，答案為：燒杯、試管．
（2）恰好反應是溶液為中性，酚酞指示劑在酸性溶液中呈紅色而在中性溶液中呈無色；根據(jù)四種基本反應類型的概念可知此反應為復分解反應．
故答案為：紅色液體變?yōu)闊o色，復分解．
（3）乙中二氧化碳溶于水顯酸性，石蕊指示劑顯示溶液酸堿性的變化以判斷反應是否進行；丙中是以是否放出氣體來判斷反應是否進行的．故答案為：乙．
（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，碳酸鈉可以和氫氧化鈣或氫氧化鋇反應生成沉淀：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O，所以可以加Ca（OH）₂溶液（或Ba（OH）₂）以是否生成沉淀來判斷反應是否進行．故答案為：Ca（OH）₂溶液（或Ba（OH）₂）．
（5）①解：設生成碳酸鈉xmol
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
1mol       1mol

1

0.1

=

1

x

x=0.1mol（答略）
②解：氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，摩爾質量為40g/mol，
由m=n×M得
氫氧化鈉的質量m=0.2mol×40g/mol=8g
質量分數(shù)為w（NaOH）=8g/100g=8%
故答案為：8%．

點評：酸堿指示劑的變色規(guī)律一定要記清楚．計算時注意反應的物質的量之比等于反應方程式的系數(shù)之比．