Question

許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象以證明反應確實發(fā)生了．例如以下三個實驗：

（1）儀器a、b的名稱是：a

 

、b

 

（2）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現象是

 

，該反應屬于基本反應類型中的

 

反應；
（3）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗

 

（填“乙”或“丙”）；
（4）證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的另一種試劑是

 

；
（5）將0.1molCO₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應生成碳酸鈉的物質的量為多少？

 

（根據化學方程式列式計算）
②若該反應消耗NaOH溶液的質量為100g，則該NaOH溶液的溶質質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）根據指示劑的變色規(guī)律以及基本反映類型的認識解題．
（3）根據試驗中反應中發(fā)生的反應以及指示劑的使用規(guī)律解題．
（4）根據碳酸鹽的性質解題．
（5）根據化學方程式中系數之比等于反應的物質的量之比以及質量分數的概念解題．

解答：解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，答案為：燒杯、試管．
（2）恰好反應是溶液為中性，酚酞指示劑在酸性溶液中呈紅色而在中性溶液中呈無色；根據四種基本反應類型的概念可知此反應為復分解反應．
故答案為：紅色液體變?yōu)闊o色，復分解．
（3）乙中二氧化碳溶于水顯酸性，石蕊指示劑顯示溶液酸堿性的變化以判斷反應是否進行；丙中是以是否放出氣體來判斷反應是否進行的．故答案為：乙．
（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，碳酸鈉可以和氫氧化鈣或氫氧化鋇反應生成沉淀：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O，所以可以加Ca（OH）₂溶液（或Ba（OH）₂）以是否生成沉淀來判斷反應是否進行．故答案為：Ca（OH）₂溶液（或Ba（OH）₂）．
（5）①解：設生成碳酸鈉xmol
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
1mol       1mol

1

0.1

=

1

x

x=0.1mol（答略）
②解：氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，摩爾質量為40g/mol，
由m=n×M得
氫氧化鈉的質量m=0.2mol×40g/mol=8g
質量分數為w（NaOH）=8g/100g=8%
故答案為：8%．

點評：酸堿指示劑的變色規(guī)律一定要記清楚．計算時注意反應的物質的量之比等于反應方程式的系數之比．